《九年级 (初三)化学 (Chemistry) - 人教版 - 第二章：我们周围的空气 (含经典装置图解与实验探究) 冲刺测验》
⏱️ 考试时长：30 分钟 💯 卷面总分：50 分 (共 13 道名师真题) 🎯 难度定位：中考真题规范与拔高
🔬 核心探究与制备装置图解 (请对照图示完成下方第4、5大题与选择题作答)
一、 单项选择题 (共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分；每题仅有 1 个正确选项)
1. 二百多年前，用定量的方法研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的法国化学家是（ ） （3分）
【正确选项：C】
名师深度解析：法国化学家拉瓦锡通过钟罩实验第一次用定量的方法测定了空气的组成；道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论；门捷列夫发现了元素周期律。故选 C。
名师深度解析：法国化学家拉瓦锡通过钟罩实验第一次用定量的方法测定了空气的组成；道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论；门捷列夫发现了元素周期律。故选 C。
2. 环保部门每天都会发布“空气质量日报”。下列气体中，不属于空气质量监测指标（即不计入首要污染物）的是（ ） （3分）
【正确选项：A】
名师深度解析：目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫(SO₂)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO₂)、可吸入颗粒物(PM10)和细颗粒物(PM2.5)及臭氧(O₃)。二氧化碳(CO₂)是空气的天然成分之一，虽然参与温室效应，但不在空气污染日报的污染物监测清单中。故选 A。
名师深度解析：目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫(SO₂)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO₂)、可吸入颗粒物(PM10)和细颗粒物(PM2.5)及臭氧(O₃)。二氧化碳(CO₂)是空气的天然成分之一，虽然参与温室效应，但不在空气污染日报的污染物监测清单中。故选 A。
3. 下列关于氧气物理性质和化学性质的描述中，正确的是（ ） （3分）
【正确选项：C】
名师深度解析：A项：鱼能在水中呼吸只能说明水中溶有少量氧气，实际上氧气是不易溶于水的；B项：铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁(Fe₃O4)而非氧化铁(Fe₂O₃)；C项正确描述了硫在不同浓度氧气中的燃烧现象；D项：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，只能作助燃剂。故选 C。
名师深度解析：A项：鱼能在水中呼吸只能说明水中溶有少量氧气，实际上氧气是不易溶于水的；B项：铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁(Fe₃O4)而非氧化铁(Fe₂O₃)；C项正确描述了硫在不同浓度氧气中的燃烧现象；D项：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，只能作助燃剂。故选 C。
4. 在结合【图1】进行的“红磷燃烧测定空气中氧气含量”实验中，下列做法会导致测量结果偏大（大于1/5）的是（ ） （3分）
【正确选项：C】
名师深度解析：A（红磷不足）、B（漏气）、D（未冷却打开止水夹）均会导致进入集气瓶中的水体积偏小（小于1/5）。而C项中，伸入瓶中过慢会导致瓶内原本的空气受热膨胀溢出瓶外，导致冷却后瓶内气压减小得更多，从而使得进入的水体积大于1/5，导致结果偏大。故选 C。
名师深度解析：A（红磷不足）、B（漏气）、D（未冷却打开止水夹）均会导致进入集气瓶中的水体积偏小（小于1/5）。而C项中，伸入瓶中过慢会导致瓶内原本的空气受热膨胀溢出瓶外，导致冷却后瓶内气压减小得更多，从而使得进入的水体积大于1/5，导致结果偏大。故选 C。
5. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（ ） （3分）
【正确选项：A】
名师深度解析：化合反应的特点是“多变一”；氧化反应是物质与氧发生的反应。A项既是“多变一”的化合反应，又是与氧气发生反应的氧化反应；B、D属于分解反应（“一变多”）；C项生成物有两种，不是化合反应。故选 A。
名师深度解析：化合反应的特点是“多变一”；氧化反应是物质与氧发生的反应。A项既是“多变一”的化合反应，又是与氧气发生反应的氧化反应；B、D属于分解反应（“一变多”）；C项生成物有两种，不是化合反应。故选 A。
6. 结合【图2】中实验室制取和收集气体的装置，下列判断或操作正确的是（ ） （3分）
【正确选项：C】
名师深度解析：A项：高锰酸钾制氧是固-固加热型，必须用【装置A】；B项：刚开始冒出的是试管中原本的空气，立刻收集会导致氧气不纯，需等气泡连续均匀冒出再收集；C项完全正确；D项：先熄灯会导致试管冷却气压减小，水槽中的水倒吸入灼热试管炸裂，必须“先撤导管，后熄酒精灯”。故选 C。
名师深度解析：A项：高锰酸钾制氧是固-固加热型，必须用【装置A】；B项：刚开始冒出的是试管中原本的空气，立刻收集会导致氧气不纯，需等气泡连续均匀冒出再收集；C项完全正确；D项：先熄灯会导致试管冷却气压减小，水槽中的水倒吸入灼热试管炸裂，必须“先撤导管，后熄酒精灯”。故选 C。
二、 多项选择题 (共 2 小题，每小题 4 分，共 8 分；全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，错选得 0 分)
7. 关于催化剂和催化作用（以过氧化氢分解制取氧气中的二氧化锰 MnO₂ 为例），下列说法中正确的有（ ） （多选题 4分）
【正确选项：BD】
深度推导解析：A项：催化剂可以改变化学反应速率（包括加快或减慢）；B项：催化剂的特征是“一变两不变”（改变反应速率，反应前后质量与化学性质不变），B正确；C项：催化剂只能改变反应快慢，不能改变生成物的总质量，最终 O₂ 产量由 H₂O₂ 质量决定；D项：过氧化氢常温下自身也会缓慢分解产生氧气，MnO₂ 仅起到加速作用，D正确。选 BD。
深度推导解析：A项：催化剂可以改变化学反应速率（包括加快或减慢）；B项：催化剂的特征是“一变两不变”（改变反应速率，反应前后质量与化学性质不变），B正确；C项：催化剂只能改变反应快慢，不能改变生成物的总质量，最终 O₂ 产量由 H₂O₂ 质量决定；D项：过氧化氢常温下自身也会缓慢分解产生氧气，MnO₂ 仅起到加速作用，D正确。选 BD。
8. 下表列举了九年级化学经典实验中的常见异常现象与误差原因分析，其中配对合情合理、符合逻辑规范的有（ ） （多选题 4分）
【正确选项：ABC】
深度推导解析：A、B、C三项分析均完全符合实验原理和操作细则。D项中“熄火前已将导管移出水面”正是正确的防倒吸操作，不会引起试管破裂；相反，“先熄火未撤导管”引发冷水倒吸才导致破裂。故选 ABC。
深度推导解析：A、B、C三项分析均完全符合实验原理和操作细则。D项中“熄火前已将导管移出水面”正是正确的防倒吸操作，不会引起试管破裂；相反，“先熄火未撤导管”引发冷水倒吸才导致破裂。故选 ABC。
三、 填空与基础概念题 (共 4 小题，每空 2 分，共 12 分)
9. 空气中体积分数最大的气体是______；常用于填充探空气球或作为超导冷冻剂、化学性质极其不活泼的稀有气体代表是______（填元素或气体名称/化学式均可）。
作答空：
【标准参考答案：氮气 (N₂) | 氦气 (He)】
考点剖析：空气中氮气约占78%，体积分数最大；氦气密度极其小且化学性质极其稳定，是填充安全气球和超导技术的绝佳选择。
考点剖析：空气中氮气约占78%，体积分数最大；氦气密度极其小且化学性质极其稳定，是填充安全气球和超导技术的绝佳选择。
10. 工业上制取大量氧气的方法是利用液态氮和液态氧的______不同，对液态空气进行分馏，该过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化。
作答空：
【标准参考答案：沸点 | 物理】
考点剖析：液氮沸点约为 -196℃，液氧沸点约为 -183℃。利用沸点不同分离液态空气，没有生成新物质，属于纯物理变化。
考点剖析：液氮沸点约为 -196℃，液氧沸点约为 -183℃。利用沸点不同分离液态空气，没有生成新物质，属于纯物理变化。
11. 写出铁丝在氧气中剧烈燃烧的化学方程式：______；该反应的基本化学反应类型是______（选填“化合反应”或“分解反应”）。
作答空：
【标准参考答案：3Fe + 2O₂ —(点燃)→ Fe₃O₄ | 化合反应】
考点剖析：铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，符合多变一“A + B → AB”的规律，属化合反应。
考点剖析：铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，符合多变一“A + B → AB”的规律，属化合反应。
四、 实验与探究题 (结合顶部【图1】测定空气中 O₂ 含量装置，计 6 分)
12. 【中考核心实验】测定空气中氧气含量的装置探究与改良 （共 6 分）
仔细观察本卷顶部的 **【图1】红磷燃烧测定空气中氧气含量装置**，并结合所学知识回答下列有关探究问题：
(1) 红磷在集气瓶中燃烧时的剧烈反应现象是：产生大量的______，放出大量的热；写出红磷燃烧的文字表达式或化学方程式：______。 (2分)
✔ 评分答案：【白烟 | 4P + 5O₂ —(点燃)→ 2P₂O₅】
(2) 小华同学提出：能否改用**木炭或硫粉**代替红磷来测定空气中的氧气含量？答：______（选填“能”或“不能”），理由是：木炭或硫粉燃烧会生成______（选填“固体”或“气体”）生成物，导致集气瓶内的气压不能明显减小，无法使水顺利压入瓶中。 (2分)
✔ 评分答案：【不能 | 气体】
(3) 为了彻底克服【图1】传统装置在伸入燃烧匙时瓶口溢出白烟污染空气且易致漏气的缺点，某中考拓展兴趣小组将实验改良为**在全封闭的粗硬玻璃管中放入过量白磷，利用外部酒精灯或电阻丝直接加热引燃**。相比图1，这种封闭式改良装置的最大优越性在于：______（写出一条即可）。 (2分)
✔ 评分答案：【实验处于全封闭状态，环保无白烟污染且测试结果更精准（误差更小）】
五、 综合计算应用题 (结合顶部【图2】制氧气发生装置，计 6 分)
13. 【中考拔高计算】实验室制备氧气及过氧化氢溶液催化分解计算 （共 6 分）
某兴趣小组在实验室准备采用顶部 **【图2】中的【装置 B】（双氧水加二氧化锰常温催化制气）** 来制取一瓶纯净的氧气。
实验中，小明往锥形瓶中加入 **68.0 g** 的过氧化氢（H₂O₂）溶液，并加入 **2.0 g** 的二氧化锰（MnO₂）黑色粉末作为催化剂。充分反应至不再产生气泡为止，测得最终锥形瓶内剩余混合物（水和二氧化锰）的总质量为 **68.4 g**。
请根据质量守恒定律及化学方程式回答下列问题：
实验中，小明往锥形瓶中加入 **68.0 g** 的过氧化氢（H₂O₂）溶液，并加入 **2.0 g** 的二氧化锰（MnO₂）黑色粉末作为催化剂。充分反应至不再产生气泡为止，测得最终锥形瓶内剩余混合物（水和二氧化锰）的总质量为 **68.4 g**。
请根据质量守恒定律及化学方程式回答下列问题：
(1) 反应结束后，剩余在锥形瓶中的二氧化锰（MnO₂）的质量为______g；整个过程中反应生成氧气（O₂）的质量为______g。（2分）
【标准答案：2.0 g | 1.6 g】
详细解题步骤：催化剂在化学反应前后质量不变，故 MnO₂ 仍为 2.0 g；根据质量守恒定律，生成氧气逸出的质量 = 反应前总质量 - 反应后总质量 = (68.0 g + 2.0 g) - 68.4 g = 1.6 g。
详细解题步骤：催化剂在化学反应前后质量不变，故 MnO₂ 仍为 2.0 g；根据质量守恒定律，生成氧气逸出的质量 = 反应前总质量 - 反应后总质量 = (68.0 g + 2.0 g) - 68.4 g = 1.6 g。
(2) 写出过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气的标准化学方程式。（2分）
【标准答案：2H₂O₂ —(MnO₂)→ 2H₂O + O₂↑】
详细解题步骤：此反应是实验室制氧气的最重要常温反应之一。
详细解题步骤：此反应是实验室制氧气的最重要常温反应之一。
(3) 请计算小明所取用的这 68.0 g 过氧化氢溶液中，溶质（H₂O₂）的质量分数是多少？（写出关键计算步骤，百分数结果保留一位小数）（2分）
【标准答案：5.0%】
详细解题步骤：解：设 68.0 g 溶液中纯 H₂O₂ 溶质的质量为 x。
2H₂O₂ —(MnO₂)→ 2H₂O + O₂↑
68 32
x 1.6 g
68 / x = 32 / 1.6 g => x = 3.4 g
过氧化氢溶液的溶质质量分数 = (3.4 g / 68.0 g) × 100% = 5.0%。
详细解题步骤：解：设 68.0 g 溶液中纯 H₂O₂ 溶质的质量为 x。
2H₂O₂ —(MnO₂)→ 2H₂O + O₂↑
68 32
x 1.6 g
68 / x = 32 / 1.6 g => x = 3.4 g
过氧化氢溶液的溶质质量分数 = (3.4 g / 68.0 g) × 100% = 5.0%。
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系统已完成全部选择题实时自动判卷，主观计算与实验题建议对照下方标准解析赋分。
客、主观综合评估得分
-- / 50 分
💡 化学学情 AI 专家点评
您已完成九年级化学上册最重要章节《我们周围的空气》专项测验！ 重点巩固提示：中考化学中，红磷燃烧测定 O₂ 含量的误差分析（装置漏气/红磷不足/未冷却开止水夹导致偏小）与过氧化氢分解催化质量守恒计算 是 100% 必考压轴题点。请对照图中装置细节深化理解！